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            <div class="spacer0"></div>
        </div>
     
        <div id="glossarchara">
        <h2>A</h2>
        <p>
        <strong>Absorption</strong> <br>
        Unter Absorption versteht man das Eindringen von Teilchen einer  Phase in oder durch eine  Oberfläche einer anderen Phase.</p>
        <p><strong>Absorptionskinetik</strong> <br>
          Zeitliches Verhalten der Absorption, das durch Oberflächenbeschaffenheit, Temperatur,  Porosität und Dicke des Materials bestimmt wird.
          
          Adhäsion
          
          Die chemische oder mechanische Verbindung (Haftung) eines Stoffes zu einem anderen Stoff.          </p>
        <p><strong>Adhäsionsenergie (Adhäsionsarbeit)
          
          </strong><br>
          Bezeichnung die intermolekulare Anziehungsenergie zwischen zwei miteinander in Berührung stehenden  Phasen (Stoffen) pro Einheitsfläche.          </p>
        <p><strong>Adsorbat</strong> Die auf einem Untergrund angereicherte Substanz.          </p>
        <p><strong>Adsorbent</strong> <br>
          Material, auf der eine Adsorption stattfindet; die angereicherte Oberfläche.          </p>
        <p><strong>Adsorption
          
          </strong><br>
          Unter Adsorption versteht man  die Anreicherung bzw. Verdichtung von Teilchen an einer Oberfläche bzw. Grenzfläche.          </p>
        <p><strong>Adsorptionswärme</strong> <br>
          Ist die freigesetzte Wärme, die bei einer Adsorption entsteht; wird meistens bei Gas / Festkörper-Verbindungen gemessen.          </p>
        <p><strong>Aerosol</strong> <br>
          Dispersion von flüssigen oder festen Teilchen in einer gasförmigen Umgebung.          </p>
        <p><strong>Agglomerat</strong> Räumliche Ansammlung von Partikeln, die chemisch oder physikalisch nicht dauerhaft miteinander verbunden sind.          </p>
        <p><strong>Aktivierungsenergie</strong> <br>
          Mindestenergie, die einem System zugefügt werden muß, um einen Prozeß in Gang zu setzen, meistens bei chemischen Reaktionen. </p>

        </div>
 
    <div id="glossarcharb">
        <h2>B</h2>
        <p>
        <strong>Basislinie </strong><br>
        Bezeichnet die (orthogonale) Projektionslinie der Kontaktfläche zwischen einem liegenden Tropfen und dem Festkörper (Untergrund).

</p>
        <p><strong>Benetzung
          
          </strong><br>
          Phänomen des haftenden Kontakts von Flüssigkeiten an der  Oberfläche von Festkörpern und Flüssigkeiten.
          
          </p>
        <p><strong>Benetzungsverhalten </strong>(Benetzbarkeit)
          
          <br>
          Bezeichnet die Fähigkeit von Flüssigkeiten, sich auf einer Oberfläche auszubreiten; je besser die Benetzbarkeit, umso kleiner ist der bei der Benetzung auftretende Kontaktwinkel. Oberflächen werden auch als (unvollständig) benetzbar bezeichnet, wenn der Kontaktwinkel &lt;90° beträgt.
          
          </p>
        <p><strong>Bipolar
          
          </strong><br>
          Als bipolar - im Kontext der Grenzflächenchemie - bezeichnet man eine zweifach funktionelle Substanz mit einer Oberfläche, die als Elektronenspender und als Elektronenempfänger fungieren kann.          </p>
        <p><strong>Blasendruck Methode<br>
        </strong>Methode zur Bestimmung der dynamischen Oberflächenspannung von Flüssigkeiten; mittels einer in eine Flüssigkeit senkrecht eingetauchte Kapillare wird eine Gasblase in die Flüssigkeit gedrückt und die Oberflächenspannung anhand des meßbaren maximalen Blasendrucks ermittelt. </p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharc">
        <h2>C</h2>
        <p><strong>Chemische Adsorption</strong> <br>
          Siehe Chemisorption</p>
        <p><strong>Chemisorption
          
          </strong><br>
          Ist eine Form der Adsorption, die durch eine chemische Reaktion zwischen dem angelagerten Stoff und der angereicherten  Oberfläche  entsteht          </p>
        <p><strong>Circle-Fit</strong> <br>
          Auch Höhen-Breiten-Methode; Methode zur Berechnung des gemessenen  Kontaktwinkels von Tropfen oder Blasen. Der Kontaktwinkel wird bestimmt durch das geometrische Verhältnis aus Höhe und Breite des Tropfens. Diese Methode ist einfach zu handhaben , jedoch gibt es zur präziseren Auswertung andere Methoden, wenn der Kontaktwinkel größer als 20° ist (z.B. Ellipsenmethode, Young-Laplace-Fit)          </p>
        <p><strong>Cluster</strong> <br>
          Räumliche Ansammlung von Molekülen oder Atomen (Subeinheiten), die einen bestimmten Ordnungs- bzw. Symmetriezustand aufweisen und mit ihrer Umgebung im Stoffaustausch stehen. In Flüssigkeiten und Gasen weisen Cluster meist einen höheren Fluktuationsgrad der Subeinheiten an der Oberfläche auf.          </p>
        <p><strong>Coadsorption</strong> <br>
          Ist die gleichzeitige Adsorption mehrerer Stoffe auf einer Oberfläche.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarchard">
        <h2>D</h2>
        <p><strong>Desorption</strong> <br>
          Ist das Gegenteil einer Adsorption, also die Abtrennung angelagerter Teilchen von einer Oberfläche.</p>
        <p><strong>Detergens</strong> <br>
          Synthetisches Waschhilfsmittel; oberflächenaktive Substanz zur Reinigung von Oberflächen; meist zur Entfernung von Schmutzpartikeln und chemischen Kontaminationen.          </p>
        <p><strong>Diffusion</strong> Konzentrationsabhängige Migration, vorrangig als thermisch bedingte Wanderungsbewegung, von Kolloidpartikeln, Molekülen oder Ionen.          </p>
        <p><strong>Diffusionskoeffizient</strong> <br>
          Maß für die Stärke der Diffusion von Partikeln; abhängig von Partikelgröße, Viskosität und Temperatur.          </p>
        <p><strong>Dipol</strong><br> 
          chem: polares Molekül; phys.: elektrisch oder auch magnetisch geladenes Teilchen mit räumlich separierter positiver und negativer Ladungsverteilung.          </p>
        <p><strong>Dipol-Dipol-Kräfte</strong> <br>
          Elektromagnetische Wechselwirkungskräfte, die zwischen Dipolen bestehen.          </p>
        <p><strong>Dipolmoment</strong> <br>
          Größe zur Beschreibung der Stärke und potentiellen Wirkung eines Dipols durch einen Vektor, der Ladung und Richtung des Dipols angibt.          </p>
        <p><strong>Disperse Anteile</strong> Die Anteile in der Oberflächenenergie oder Grenz- bzw. Oberflächenspannung, die ihre Ursache in dispersen Wechselwirkung an der Phasengrenzfläche finden.          </p>
        <p><strong>Disperse Wechselwirkung</strong> <br>
          Anziehung zwischen induzierten Dipolen.          </p>
        <p><strong>Dispersion
          
          </strong><br>
          Verteilung von festen Partikeln in einer Flüssigkeit.</p>
        <p><strong>Dreiphasenpunkt
          
            <br>
        </strong>(orthogonale) Projektion der geschlossenen Randlinie, an der sich Festkörper, Flüssigkeit und Gas treffen.          </p>
        <p><strong>Du Noüy-Ring Methode (nach P. Lecomte Du Noüy, 1919)</strong> <br>
          Methode zur Bestimmung der statischen Oberflächen- und Grenzflächenspannung von Flüssigkeiten mittels eines Rings (meist aus einer Platinlegierung), der in die zu messende Flüssigkeit eingetaucht und wieder herausgezogen wird; Messung der maximalen Kraft, die notwendig ist, um die Flüssigkeitslamelle, die sich am Ring bildet, hinauf zu ziehen; wird häufig zur Messung der Kritischen Mizellbildungskonzentration (CMC) verwandt.          </p>
        <p>Dynamische Grenzflächenspannung
          
          <br>
          Ist die Grenzflächenspannung außerhalb des (vollständigen) thermodynamischen Gleichgewichts.</p>
        <p><strong>Dynamischer Kontaktwinkel
          
          </strong><br>
          Fortschreite- oder Rückzugswinkel einer Flüssigkeitsfront an einem Festkörper; wird vorrangig zur Bestimmung der Freien Oberflächenenergie gemessen.          </p>
        <p><strong>Dynamische Oberflächenspannung</strong> <br>
          Ist die Oberflächenspannung außerhalb des (vollständigen) thermodynamischen Gleichgewichts.</p>
        <p> <strong>Dynamische Wilhelmy-Methode (nach L. Wilhelmy, 1863)</strong> <br>
          Methode zur Bestimmung des Fortschreite- und Rückzugwinkels von prismatischen und zylindrischen Probekörpern mit bekannter Geometrie, die in eine Flüssigkeit eingetaucht und wieder herausgezogen werden.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarchare">
        <h2>E</h2>
        <p><strong>Einzelfaserkontaktwinkel Methode

        </strong><br>
        Methode zur Bestimmung des  Fortschreite- und Rückzugwinkels  an Fasern und zur Bestimmung des benetzten Umfangs / Durchmessers von Fasern.</p>
        <p><strong>Elastizität
          
          </strong><br>
          Verhältnis von angreifenden Kräften und der reversiblen Verformung des Körpervolumens bzw. der Oberfläche.          </p>
        <p><strong>Ellipsenmethode</strong> <br>
          Näherungsmethode zur Berechnung des Kontaktwinkels aus der Kontur eine Flüssigkeitstropfens unter Annahme einer elliptischen Gestalt (meist verwendet in einem Kontaktwinkelbereich zwischen 20° und 110°).          </p>
        <p><strong>Emulsion
          
          </strong><br>
          Dispersion von zwei nur bedingt miteinander mischbaren flüssigen Phasen, z. B. Wasser / Öl.          </p>
        <p><strong>Enthalpie
          
            <br>
        </strong>Die Enthalpie H eines physikalischen System setzt sich zusammen aus der inneren Energie des Systems U und der Volumenarbeit pV: H = U + pV.          </p>
        <p>Entropie
          
          <br>
          Maß für die molekulare Unordnung bzw. Maß für die molekulare Beweglichkeit, die in einem System herrscht. Der Entropieinhalt S eines Systems vergrößert sich mit der Zunahme der molekularen Unordnung, z. B. durch Erhöhung der Temperatur.          </p>
        <p><strong>Equilibrium
          
          </strong><br>
          lat., Gleichgewicht.          </p>
        <p><strong>Expansion
          
          </strong><br>
          Ausdehnung; Thermisch bedingte Volumenänderung, die von der Art des Stoffes, der Ausgangstemperatur und der Temperaturerhöhung abhängt.          </p>
        <p><strong>Expansionsfaktor
          
            <br>
        </strong>Thermischer Volumenausdehnungskoeffizient von Stoffen b = 1/V·(¶V/¶T)p;. Steht mit dem Temperaturkoeffizienten der Oberflächenspannung in enger Beziehung. Für viele molekulare Flüssigkeiten gilt in guter Näherung: dg(T)/dT = 4b·g(T)
 </p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharf">
        <h2>F</h2>
        <p><strong>Film

            <br>
        </strong>Siehe Oberflächenfilm.</p>
        <p><strong>Füllstoff</strong><br> 
          Füllmaterial, das einem anderen Stoff zugefügt wird, z. B. Polymer, Papier, Gummi, um dessen Eigenschaften zu verbessern oder dessen Preis zu senken.          </p>
        <p><strong>Flockulation</strong> <br>
          Entstehung von Flocken durch Hinzugabe von bestimmten Substanzen (Flockulationsmittel) oder durch Änderung der physikalischen Bedingungen (Temperatur, pH) des flockulationsfähigen Systems; häufig auch Vernetzung von Einzelpartikeln durch adsorbierte Makromoleküle (Polymere).</p>
        <p> <strong>Fluktuation </strong><br>
          Zeitweise und sprungartige Veränderung einer oder mehrerer Eigenschaften eines physikalischen Systems.          </p>
        <p><strong>Fluktuationsgrad</strong> <br>
          Zeitliche Rate an spontan auftretenden oder induzierten Fluktuationen eines physikalischen Systems.          </p>
        <p><strong>Flüssigkeitslamelle</strong> <br>
          Siehe Lamelle.          </p>
        <p><strong>Fortschreitewinkel
          
            <br>
        </strong>Dynamischer Kontaktwinkel, der beim Eintauchen einer festen Substanz in eine Flüssigkeit oder bei fortschreitender Dosierung eines Tropfens auf einer Oberfläche gemessen wird.          </p>
        <p><strong>Freie Oberflächenenergie</strong> <br>
          Siehe Oberflächenenergie. </p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharg">
        <h2>G</h2>
        <p><strong>Gel</strong> <br>
          Gallertartiges Kolloid.</p>
        <p><strong>Goniometer</strong> <br>
          Optisches Kontaktwinkelmeßgerät mit manueller Auswertung des Tropfenbildes mittels einer Winkelskala.          </p>
        <p><strong>Grenzfläche</strong> <br>
          a) Im erweiterten Sinne jegliche Phasengrenze zwischen verschiedenen kondensierten und auch zwischen kondensierten und nichtkondensierten Phasen.
            <br>
          b) Im engere Sinne eine Phasengrenze zwischen zwei Festkörpern, zwei Flüssigkeiten oder einem Festkörper und einer Flüssigkeit.        </p>
        <p><strong>Grenzflächenanalyse</strong> <br>
          Untersuchung einer Grenzfläche zur Bestimmung deren chemischen und physikalischen Eigenschaften.          </p>
        <p><strong>Grenzflächenaktive Substanz</strong> <br>
          Siehe oberflächenaktive Substanz.          </p>
        <p><strong>Grenzflächenchemie</strong> <br>
          Interdisziplinäre Wissenschaft, die sich mit den spezifischen Wechselwirkungen und Eigenschaften der Stoffe an Phasengrenzen und den physikalisch-chemischen Veränderungen aufgrund dieser Wechselwirkungen befaßt.          </p>
        <p><strong>Grenzflächenspannung
          
          </strong><br>
          Wichtiger thermodynamischer Parameter zur Charakterisierung von Phasengrenzen. Bezeichnet die Menge der Arbeit pro Einheitsfläche, die aufgewendet werden muß, um ein Stück neuer Grenzfläche zwischen zwei Phasen zu erzeugen (SI-Einheit: mN/m und mJ/m²).</p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharh">
        <h2>H</h2>
        <p><strong>Heterogenität</strong> <br>
          Bezeichnet Uneinheitlichkeit; Stoffaufbau aus verschiedenen Phasen, auch chemische Uneinheitlichkeit an Phasengrenzflächen.</p>
        <p><strong>Hochgeschwindigkeitskamera
          
          </strong><br>
          Kamera mit einer hoher Bildaufnahmerate, typischerweise ab einigen Hundert Bildern/sec; in der Grenzflächenchemie häufig benutzte Technik zur Charakterisierung von schnellen Absorptionsprozessen an saugenden Papieren und Non Woven-Materialien </p>
        <p><strong>Höhen-Breiten-Methode (H/W-Methode)
          
          </strong><br>
          Berechnungsmethode für Kontaktwinkel an Tropfen und Blasen nach der Gleichung: tan Q = 2H/W;  siehe auch Circle-Fit. </p>
        <p><strong>Homogen
          
          </strong><br>
          Bezeichnet Einheitlichkeit; Stoffaufbau aus einer einzigen Phase. </p>
        <p><strong>Hydratation</strong><br>
Umhüllung eines geladenen oder ungeladenen Moleküls oder Atoms mit Wassermolekülen. </p>
        <p><strong>Hydrophil
          
          </strong><br>
          Wasserfreundlich.</p>
        <p> <strong>Hydrophob </strong><br>
          Wasserabweisend. </p>
        <p><strong>Hydrotropie
          
          </strong><br>
          Phänomen, daß eine schwerlösliche Substanz in Gegenwart einer zweiten Komponente, die selbst kein Lösungsmittel darstellt, wasserlöslich wird. Substanzen, die eine derartige Löslichkeitsverbesserung bewirken, werden als Hydrotrope oder Hydrotropika bezeichnet. </p>
        <p><strong>Hysterese</strong> <br>
          Siehe Kontaktwinkelhysterese.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarchari">
        <h2>I</h2>
        <p>Keine Einträge verfügbar.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharj">
        <h2>J</h2>
        <p><strong>Joule</strong> <br>
          1 Joule ist die Arbeit, die aufgewandt werden muß, wenn der Angriffspunkt der Kraft 1 N in Richtung der Kraft um 1 m verschoben wird.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarchark">
        <h2>K</h2>
        <p><strong>Kapillaren

        </strong><br>
        Sehr feine, meist langgestreckte Hohlräume; insbesondere für Röhrchen mit kleinen Innendurchmessern.
</p>
        <p><strong>Kapillardruck</strong> <br>
          An gekrümmten Objekten (wie Tropfen, Blasen, Lamellen) auftretender Druck in Normalenrichtung zur Grenzfläche, der von den Hauptkrümmungsradien R1 und R2 dieser geometrischen Objekte sowie der an der Phasengrenze herrschenden Ober- bzw. Grenzflächenspannung gL abhängt:  Dp = gL (1/R1+1/R2).
          </p>
        <p><strong>Kapillarkräfte</strong> <br>
          Bezeichnung für die Kräfte, die durch das Wirken der Oberflächenspannung von Flüssigkeiten in Kapillaren, engen Spalten und Poren entstehen.
          </p>
        <p><strong>Koagulation</strong> <br>
          Gerinnung. Abgeleitete Bezeichnung für die Umwandlung eines Sols in ein Gel unter Ausflockung
          </p>
        <p><strong>Kohäsion</strong><br> 
          Durch Anziehungskraft bewirkter Zusammenhalt der Moleküle einer Phase.</p>
        <p><strong>Kohäsionsenergie
          
          </strong><br>
          Ist die Energie, die bei Kohäsionsvorgängen entsteht oder aufgewendet werden muß.</p>
        <p><strong>Kolloid (Thomas Graham, 1861)</strong> <br>
          Kolloide sind Zustände von Stoffen, die in charakteristischer Weise besonders fein zerteilt sind (üblicherweise in einem Dispersionsmittel), meist in einer Dimension zwischen 1 bis maximal 1000 nm; siehe auch Nanopartikel.</p>
        <p> <strong>Kolloidchemie <br>
        </strong>Bezeichnung für das Teilgebiet der Physikalischen Chemie, das den kolloidalen Zustand der Materie erfaßt.          </p>
        <p><strong>Kompressibilität</strong> <br>
          Unter der Kompressibilität versteht man die Eigenschaft aller Festkörper, Flüssigkeiten und Gase, ihr Volumen unter dem Einfluß eines (allseitig) wirkenden Drucks zu verkleinern.          </p>
        <p><strong>Kondensation</strong> <br>
          Auch Verdichtung. Phasenumwandlung  von bestehenden Dämpfen oder Gasen in Flüssigkeiten oder feste Stoffe (allgemein kondensierte Stoffe) durch Abkühlung.</p>
        <p> <strong>Kontaktwinkel <br>
        </strong>Winkel, den eine Tangente an die Tropfenkontur im Drei-Phasen-Punkt zur Oberfläche des Festkörpers bildet und somit ein Maß für die Benetzbarkeit einer Oberfläche oder Grenzfläche durch eine andere Phase darstellt. Je größer der Kontaktwinkel, umso schlechter ist die Benetzung.
          
          Kontaktwinkelhysterese
          
          Differenz zwischen dem dynamischen Fortschreite- und Rückzugskontaktwinkel.          </p>
        <p><strong>Kontaktwinkelmeßgerät
          
          </strong><br>
          Gerät zur Messung des Kontaktwinkels an Festkörpern oder Flüssigkeiten, meist mit Hilfe einer optischen Methode.          </p>
        <p><strong>Konzentration</strong> <br>
          Anzahl von Teilchen (in Mol) pro Volumeneinheit (in Liter) eines Stoffes.</p>
        <p> <strong>Kritische Mizellbildungskonzentration (CMC)</strong> <br>
          Die Konzentration einer Lösung, bei der eine oberflächenaktive Substanz beginnt, Agglomerate (Mizellen) bildet, die im kinetischen Gleichgewicht mit den Einzelmolekülen stehen. Bei Überschreitung der CMC - als einem sog. Phasenübergangspunkt -  ändert sich der Verlauf der physikalischen Eigenschaften der Lösung mit der Konzentration, insbesondere auch die Oberflächen- oder Grenzflächenspannung des Systems, die dann einen Knickpunkt besitzt.          </p>
        <p><strong>Kritische Oberflächenenergie</strong> <br>
          Die Oberflächenenergie eines Festkörpers, die der kritischen Oberflächenspannung entspricht. Siehe auch Zisman-Plot.          </p>
        <p><strong>Kritische Oberflächenspannung</strong> <br>
          Ist die größte Oberflächenspannung einer Flüssigkeit, die gerade noch auf einer Festkörperoberfläche spreitet. Siehe auch Zisman-Plot. </p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharl">
        <h2>L</h2>
        <p><strong>Lamelle<br>
        </strong>Beim Eintauchen oder Herausziehen eines Gegenstandes aus einer Flüssigkeit entstehende, konvex oder konkav gekrümmte Flüssigkeitssäule am eintauchenden Umfang des Gegenstandes.</p>
        <p> <strong>Lamellenmethode</strong> <br>
          Methode zur Bestimmung der Oberflächenspannung von hochviskosen Flüssigkeiten, z. B. Polymerschmelzen auch bei höheren Temperaturen aus der gekrümmten Kontur von Lamellen.          </p>
        <p><strong>Laminare Strömung
          
          </strong><br>
          Nichtturbulente Strömung; es treten dabei keine Verwirbelungen des Fluidstroms auf.          </p>
        <p><strong>Lichtstreuung</strong> <br>
          Streuung von sichtbarem Licht z.B. durch kolloidal verteilte Teilchen in Lösung. Sie ist oft schon ohne experimentelle Hilfsmittel durch Trübung und Opaleszenz erkennbar.</p>
        <p> <strong>Lipophil <br>
        </strong>Fettfreundlich.</p>
        <p> <strong>Lipophob</strong> <br>
          Fettabweisend.</p>
        <p> <strong>Löslichkeit<br>
        </strong>Siehe Lösungen. </p>
        <p><strong>Lösungen
          
          Homogene </strong><br>
          Gemische verschiedener Stoffe, wobei auch noch mikroskopische Teilvolumina der Lösungen eine gleichartige Zusammensetzung aufweisen. Unter Lösungen versteht man im engeren Sinne flüssige Gemische aus mindestens 2 Komponenten. </p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharm">
        <h2>M</h2>
        <p><strong>Makroemulsion

        </strong><br>
        Siehe Emulsion.</p>
        <p><strong>Makromolekül</strong><br>
Bezeichnet ein Molekül, für die eine vielfache Wiederholung einer oder mehrerer Arten von einer meist kovalent verknüpften Gruppe von Atomen (Monomere) charakteristisch ist. Deren Anzahl ist bereits so groß, daß sich die Eigenschaften der Makromoleküle durch Hinzufügen oder Abspalten einiger weniger Monomere nicht wesentlich verändern. </p>
        <p><strong>Maximaler Blasendruck
          
          </strong><br>
          Der maximale innere Druck pmax in der aus einer Kapillare austretenden Gasblase ist dann erreicht, wenn sie die näherungsweise Form einer Halbkugel mit dem Radius rB = rK (rK - Halbkugelradius) annimmt. Dann läßt sich die Oberflächenspannung gLV der umgebenden Flüssigkeit über die Gleichung gLV = Dpmax/(2 rB) berechnen. </p>
        <p><strong>Medium
          
          </strong><br>
          Begriff, der verwendet wird, um die Bedingungen, unter denen sich eine chemische Reaktion abspielt, näher zu charakterisieren. </p>
        <p><strong>Mizellbildung</strong> <br>
          Siehe Mizelle. </p>
        <p><strong>Mizelle</strong><br>
Als Mizellen werden orientierte, oftmals kugelförmige oder stäbchenförmige Aggregate oberflächenaktiver Substanzen bezeichnet. Es formieren sich meist 10 bis 100 einzelne Moleküle, die sich so ausrichten, daß die hydrophilen oder lipophilen Anteile des Moleküls die Außenseite des Aggregates bilden, je nach umgebenden Lösemittel. Die Lösemittelmoleküle werden aus dem Innneren der Mizelle verdrängt.          </p>
        <p><strong>Mizellkonzentration</strong><br>
Siehe Kritische Mizellbildungskonzentration (CMC).</p>
        <p> <strong>Mizellisierung </strong><br>
          Beschreibt den Vorgang der Mizellbildung.</p>
        <p> <strong>Mikroemulsion </strong><br>
          Thermodynamisch stabile, transparente Lösung von Mizellen, die mit Lösungshilfsmitteln versetzt ist.          </p>
        <p><strong>Monodispers
          
          </strong><br>
          Sind die in einer Lösung dispergierten Teilchen alle von derselben Größe, spricht man von einem monodispersen System.          </p>
        <p><strong>Monolayer</strong><br>
          Siehe Monoschicht.</p>
        <p> <strong>Monoschicht </strong><br>
          Monomolekularer Film, der auf einem festen oder flüssigen Untergrund adsorbiert ist.</p>
        <p> <strong>Multilayer </strong><br>
          Mehrschichtiges Adsorbat auf einem meist festen Untergrund.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharn">
        <h2>N</h2>
        <p><strong>Nanopartikel</strong> <br>
          ultrafeine, feste Partikel im kolloidalen Größenbereich mit hohem Oberflächen- zu Volumenverhältnis, die Eigenschaften der Partikel werden wesentlich durch die hohe spezifische Oberfläche bestimmt; die Herstellung und die Eigenschaften von Nanopartikeln sind Gegenstand der Nanotechnologie und ihrer wissenschaftlichen Basis, der Kolloidchemie</p>
        <p><strong>nichtbenetzend</strong> <br>
          Eigenschaft einer Flüssigkeit auf der Oberfläche eines Festkörpers (oder einer anderen Flüssigkeit) nicht zu spreiten wenn der Kontaktwinkel größer oder gleich 90° ist. </p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharo">
        <h2>O</h2>
        <p>
        <strong>Oberfläche</strong><br>


Phasengrenze zwischen einem Festkörper oder einer Flüssigkeit und einem Gas.

</p>
        <p><strong>Oberflächenaktive Substanz</strong><br>
          
          
          Chemische Verbindung, die sowohl hydrophile als auch lipophile Anteile besitzt und sich bevorzugt an Oberflächen und Grenzflächen anreichert, z. B. Tenside.
          
          </p>
        <p><strong>Oberflächenanalyse</strong><br>
          
          
          Untersuchung einer Oberfläche zur Bestimmung derer physikalischen und chemischen Eigenschaften.
          
          Oberflächenchemie<br>
          
          
          Siehe auch Grenzflächenchemie; Wissenschaft, die sich mit der Bildung, der chemischen Struktur, den chemischen Veränderungen sowie dem physikalischen Verhalten von den Oberflächen befaßt.
          
          </p>
        <p><strong>Oberflächenenergie (Freie Oberflächenenergie)</strong><br>
          
          
          Maß für den gesamten Energieinhalt einer Festkörperoberfläche, das ein Äquivalent zu Oberflächenspannung bei Flüssigkeiten darstellt. Die Gesamtenergie kann für viele praktische Anwendungen, als aus polaren und dispersen Anteilen zusammengesetzt betrachtet werden (SI-Einheiten: mN/m und mJ/m²).
          
          </p>
        <p><strong>Oberflächenfilm</strong><br>
          
          
          Dünne Schicht von Molekülen auf Flüssigkeits- oder Festkörperoberfächen mit spezifischen Eigenschaften, die sich von der Volumenphase unterscheiden; meist als Bereich mit ausgeprägter Adsorption (dann als Adsorptionsfilm).
          
          Oberflächenkonzentration<br>
          
          
          Konzentration eines an einer Oberfläche adsorbierten Monolayers.
          
          </p>
        <p><strong>Oberflächenrauhigkeit</strong><br>
          
          
          Beschreibt die Topographie einer Oberfläche.
          
          </p>
        <p><strong>Oberflächenspannung</strong><br>
          
          
          Entspricht der Menge an Arbeit (pro Einheitsfläche), die aufgewendet werden muß, um eine Stück neue Oberfläche zu erzeugen und ist somit ein Maß für den Energiegehalt einer Oberfläche bei Flüssigkeiten (SI-Einheiten: mN/m und mJ/m²).
          
          </p>
        <p><strong>Osmose</strong><br>
          
          
          Allgemeine Bezeichnung für einen Materialtransport zwischen zwei unterschieldich konzentrierte flüssigen Phasen (Lösungen) durch eine dritte, die sie voneinander trennt. Die trennende Phase wird meist als Membran bezeichnet. Die Osmose läuft bis zum vollständigen Konzentrationsausgleich bzw. bis zum Ausgleich des sog. osmotischen Drucks.
          
        </p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharp">
        <h2>P</h2>
        <p>
<strong>Partielle Benetzung</strong><br>


Unvollständige Benetzung; eine Substanz breitet sich nur unvollständig und nicht an allen Stellen auf einer  Oberfläche aus.</p>
        <p><strong>Passivierung</strong><br>
          
          
          Behandlung einer Metalloberfläche, um die  Korrosionsanfälligkeit durch Herabsetzen der bei Metallen relativ hohen Oberflächenenergie zu reduzieren.Läßt sich durch die Erzeugung von anti-korrosiven, stabilen Oxidschichten erreichen, z.B. aus Chrom(oxiden).          </p>
        <p><strong>Pendant Drop Methode</strong><br>
          
          
          Methode zur Bestimmung der Oberflächenspannung von Flüssigkeiten gegen eine Gasphase mittels eines an einer Kapillare hängenden Tropfens. Die Oberflächenspannung wird durch Auswertung der Tropfenkontur ermittelt. Die Methode ist auch bei höheren  Drücken, Temperaturen und auch für die Bestimmung von Grenzflächenspannungen nicht vollständig mischbarer Flüssigkeiten anwendbar.          </p>
        <p><strong>Penetration</strong><br>
          
          
          Eindingen von Partikeln in eine kondensierte Phase; spez.: Eindringen eines oberflächenaktiven Moleküls einer Substanz in eine auf ihr verteilte Monoschicht. Es tritt durch den Vorgang eine Änderung der Eigenschaften der Monoschicht ein.          </p>
        <p><strong>Permeabilität</strong><br>
          
          
          Durchlässigkeit eines Stoffes für andere Moleküle oder Teilchen.
          
          Phase<br>
          
          
          Durch eine Fläche abgegrenzter Bereich, in dem keine sprunghaften Änderungen der physikalischen-chemischen Volumeneigenschaften auftreten, z.B. Dichte, chemische Zusammensetzung.          </p>
        <p><strong>Phasendiagramm</strong><br>
          
          
          Auch Zustandsdiagramm. Zeigt die verschiedenen Existenzbereiche von Phasen (Aggregatzustände) einschließlich der Phasenexistenzgrenzen eines gegebenen physikalisch-chemischen Systems in Abhängigkeit von mindestens zwei thermodynamischen Parametern an, wie z.B. Temperatur, Druck und Konzentration.          </p>
        <p><strong>Phasengrenzfläche</strong><br>
          
          
          Geschlossene, einfach oder auch mehrfach zusammenhängende Begrenzungsfläche einer Phase gegenüber anderen Phasen.          </p>
        <p><strong>Physikalische Adsorption</strong><br>
          
          
          Siehe Chemisorption.          </p>
        <p><strong>Polare Anteile</strong><br>
          
          
          Die Anteile in der Oberflächenenergie oder Grenz- bzw. Oberflächenspannung , die ihre Ursache in der polaren Wechselwirkung an der Phasengrenzfläche finden.          </p>
        <p><strong>Polare Wechselwirkung</strong><br>
          
          
          intermolekulare Anziehung zwischen induzierten und permanenten Dipolen (permanent - permanent, induziert - permanent), sowie hervorgerufen durch Wasserstoffbrückenbindungskräfte</p>
        <p><strong>Polarisierung</strong><br>
          
          
          Auftreten eines Dipolmoments in einer Atombindung, z. B. durch unterschiedliche Elektronegatitvität.          </p>
        <p><strong>Polydispers</strong><br>
          
          
          In einer Dispersion verteilte Teilchen von unterschiedlicher Größe; Gegenteil von monodispers.</p>
        <p> <strong>Pore</strong><br>
          
          
          Hohlraum, Blase in einem Material.</p>
        <p> <strong>Porengröße</strong><br>
          
          
          Größe der Poren.
          
          Porosität<br>
          
          
          Volumenverhältnis von Poren zum Material.</p>
        <p><strong>Pulverkontaktwinkel Methode</strong><br>
          
          
          Methode zur Bestimmung des Kontaktwinkels von Pulvern und Faserbündeln sowie zur Bestimmung des Adsorptionsverhaltens von Flüssigkeiten an benetzbaren Fasern aus der tensiometrischen Messung der Adsoprtionsgeschwinigkeit (auch Modifizierte Washburn Methode)..</p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharq">
        <h2>Q</h2>
        <p>Keine Einträge verfügbar.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharr">
        <h2>R</h2>
        <p><strong>Randwinkel</strong> <br>
          Siehe Kontaktwinkel.</p>
        <p><strong>Rückzugswinkel
          
          </strong><br>
          Dynamischer Kontaktwinkel, der beim Herausziehen einer festen Substanz aus einer Flüssigkeit oder bei wieder Einsaugen des bereits liegenden Tropfens auf einer Oberfläche zur Bestimmung der Entnetzungseigenschaften gemessen wird. </p>
        </div>
        
        <div id="glossarchars">
        <h2>S</h2>
        <p>
<strong>Sediment</strong><br>
In einer Flüssigkeit aufgeschlämmter Feststoff, der sich nach einer bestimmten Zeit absetzt.
</p>

      
        <p><strong>Sedimentation</strong><br>
          
          
          Vorgang, der das Absetzen eines in einer Flüssigkeit aufgeschlemmten Feststoffes in Abhängigkeit von der Zeit beschreibt.          </p>
        <p><strong>Semipermeable Membran</strong><br>
          
          
          Halbdurchlässige Membran.          </p>
        <p><strong>Sessile Drop Methode</strong><br>
          
          
          Methode des "liegenden Tropfens" zur Ermittlung des Kontaktwinkels auf einer horizontal ausgerichteten Festkörperoberfläche aus der Tropfenkontur          </p>
        <p><strong>Sol</strong><br>
          
          
          Bezeichnung für eine kolloidale Lösung. In dieser Lösung ist ein fester oder flüssiger Stoff in feinster Verteilung in einem festen, flüssigen oder gasförmigen Medium dispergiert.</p>
        <p> <strong>Sorption</strong><br>
          
          
          Technischer Begriff zur Beschreibung eines unbekannten Adsorptionsmechanismus.          </p>
        <p><strong>Spinning Drop Methode</strong><br>
          
          
          Methode zur Bestimmung der statischen Grenzflächenspannung oder auch der dynamischen Grenzflächenspannung von Flüssigkeiten, insbesondere im niedrigen Bereich; die Messung erfolgt anhand eines bei verschiedenen Geschwindigkeiten rotierenden Tropfens, der durch die Fliehkräfte  eine zur Rotationsachse hin gestreckte Form annimmt. Der Durchmesser des Tropfens korreliert mit der Grenzflächenspannung.          </p>
        <p><strong>Spreiten</strong><br>
          
          
          Benetzt eine Flüssigkeit eine Oberfläche so, daß ein Kontaktwinkel von näherungsweise 0° entsteht, spricht man von Spreiten; es findet eine vollständige Benetzung der Oberfläche statt.</p>
        <p><strong>Stabilität</strong><br>
          
          
          Haltbarkeit einer Dispersion oder Emulsion, d. h. es findet keine Entmischung der dispergierten bzw. emulgierten Phase von der umgebenden Phase statt.          </p>
        <p><strong>Steighöhenmethode</strong><br> 
          Beim Eintauchen einer Kapillare in eine Flüssigkeit steigt der Flüssigkeitspegel in der Kapillare bedingt durch die Oberflächenspannung an. Dieser Anstieg wird durch den hydrostatischen Druck begrenzt. Die Oberflächenspannung kann mittels der Gauß-Laplace'schen Gleichung berechnet werden.          </p>
        <p><strong>Suspension</strong><br>
          
          
          Aufschwemmung, siehe Dispersion.        </p>
        <p></p>
        </div>
        
        <div id="glossarchart">
        <h2>T</h2>
        <p><strong>Tangentenmethode</strong><br>


Methode zur Bestimmung des  Kontaktwinkels am  Dreiphasenpunkt  eines zu vermessenden Tropfens.
</p>
        <p><strong>Tenside</strong><br>
          
          
          Oberflächenaktive Stoffe mit heterogen aufgebauten Molekülen mit einem  hydrophilen Teil (meistens der Kopf) und einem hydrophoben Teil (Alkylkette).
          </p>
        <p><strong>Tensiometer</strong><br>
          
          
          Meßgerät zur Bestimmung von Oberflächen- und Grenzflächenspannungen, z. B. nach der Wilhelmy Methode oder Du Noüy Ring Methode. Moderne elektronische Tensiometer können Benetzungseigenschaften auch nach der Washburn Methode und andere komplexere Aufgaben durchführen.
          </p>
        <p><strong>Tropfenbasisdurchmesser</strong><br>
          
          
          Durchmesser des Tropfens an der Berührungsfläche (Grenzfläche) zum benetzten Material, bei achsensymmetrischen Tropfen auch der Abstand zwischen dem rechten und linken Dreiphasenpunkt.</p>
        <p> <strong>Tropfenkontur</strong><br>
          
          
          Optische Projektion (Umriß) eines Tropfens.
          </p>
        <p><strong>Tropfenvolumen</strong><br>
          
          
          Volumen eines Tropfen; kann bei bestimmten Voraussetzungen zur (axialen) Symmetrie des Tropfens auch aus der Tropfenkontur berechnet werden.</p>
        <p> <strong>Tropfenvolumen Methode</strong><br>
          
          
          Methode zur Bestimmung der dynamischen Grenzflächenspannung als Funktion der Dosierrate bzw. des Tropfenalters, der Temperatur oder Konzentration.
        </p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharu">
        <h2>U</h2>
        <p><strong>Unpolare Anteile

        </strong><br>        
        Siehe Disperse Anteile.</p>
        <p><strong>Umgekehrte Osmose</strong><br> 
          Bezeichnet ein Verfahren zur Entsalzung von Lösungen, z. B. Meerwasser, mit Hilfe einer speziell strukturierten Membran. </p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharv">
        <h2>V</h2>
        <p><strong>Van der Waalssche Kräfte (nach J. D. van der Waals, 1873)</strong> <br>
          Atomare und molekulare Anziehungskräfte, die durch den Dipoleffekt (zwischen permanenten Dipolen), den Induktionseffekt (zwischen permanenten und induzierten Dipolen) und den Dispersionseffekt (zwischen induzierten Dipolen) hervorgerufen werden. Siehe auch Israelachvili (1991): Chap. 11 - van der Waals Forces between Surfaces.</p>
        <p><strong>Viskosität
          
          </strong><br>
          Rheologische Größe, die den Fließwiderstand einer Substanz beschreibt.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharw">
        <h2>W</h2>
        <p>
 
<strong>Washburn-Gleichung (nach E.W. Washburn, 1921)</strong><br>


beschreibt das Fortschreiten einer Flüssigkeitsfront h(t) in  benetzbaren porösen Materialien: h(t) ~ Öt.</p>
        <p><strong>Washburn Methode (modifizierte Washburn Methode)</strong><br>
          
          
          Meßmethode zur Bestimmung der Benetzungsgeschwindigkeit und des Kontaktwinkels von adsorbierenden Materialien (Pulver, Faserbündel usw.) mittels der Washburn-Gleichung oder einer ihrer Modifikationen.          </p>
        <p><strong>Wasserstoffbrücken-Bindung</strong><br>
          
          
          Bezeichnet eine wichtige Form von Nebenvalenzbindung. Diese bildet sich zwischen einem an elektronegativen Element kovalent gebundenen Wasserstoff-Atom und dem einsamen Elektronenpaar eines anderen elektronegativen Atoms aus.          </p>
        <p><strong>Wechselwirkung</strong><br>
          
          
          Intramolekulare oder intermolekulare Anziehung oder Abstoßung von verschiedenen oder gleichartigen Teilchen.          </p>
        <p><strong>Wilhelmy-Methode (nach L. Wilhelmy, 1863)</strong><br>
          
          
          Methode zur Bestimmung der statischen und der langsam veränderlichen Oberflächen- und Grenzflächenspannung von Flüssigkeiten mittels einer gut benetzbaren Platte. Es wird die Kraft gemessen, die bei der Benetzung der vertikal freihängenden Wilhelmy-Platte auftritt.          </p>
        <p><strong>Wilhelmy-Platte</strong><br>
          
          
          Gerade oder zylindrische Platte aus Platin oder anderen gut benetzbaren, stabilen Materialien zur Durchführung von Messungen nach der Wilhelmy-Methode.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharx">
        <h2>X</h2>
        <p>Keine Einträge verfügbar.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarchary">
        <h2>Y</h2>
        <p><strong>Youngsche Gleichung (nach T. Young, 1805)</strong> <br>
          Relation zwischen der  Oberflächenenergie   gS, der Grenzflächenenergie  gSL, eines ebenen Festkörpers sowie dem  Kontaktwinkel   Q   und der  Oberflächenspannung gLV  eines darauf befindlichen Flüssigkeitstropfens:  gS  = gSL  + gLV  cos Q</p>
        <p><strong>Young-Duprésche Gleichung (nach T. Young, 1805 und A. Dupré, 1869)
          
          </strong><br>
          Beziehung zwischen der Adhäsionsarbeit WA, der Oberflächenspannung gLV und dem Kontaktwinkel Q: WA= gLV (1+cosQ) eines liegenden Tropfens.          </p>
        <p><strong>Young-Laplace Fit
          
          </strong><br>
          Numerische Anpassung einer Tropfenkontur (z.B. für liegende, hängende und rotierende Tropfen oder Flüssigkeitslamellen) an die Lösung der Young-Laplace-Gleichung zur Ermittlung des Kontaktwinkels oder der Ober- bzw. Grenzflächenspannung.          </p>
        <p><strong>Young-Laplace-Gleichung (nach P. S. de Laplace, 1806 und T. Young, 1805)</strong> <br>
          Statische oder auch dynamische Gleichgewichtsrelation zwischen dem auftretenden Kapillardruck Dp sowie zusätzlichen wirkenden Drücken (Schweredruck, Inertialdruck usw.) an gekrümmten Phasengrenzen, wie Tropfen, Blasen und Lamellen.</p>
        </div>
        
        <div id="glossarcharz">
        <h2>Z</h2>
        <p><strong>Zisman-Plot (nach W.A. Zisman, 1950)

        </strong><br>
        Graphische Darstellung zur Ermittlung der  kritischen Oberflächenspannung (eigentlich der Freien Oberflächenenergie) eines Festkörpers nach W.A. Zisman (1950-52), Die Abszisse (x-Achse)  trägt die  Oberflächenspannung der benutzten Testflüssigkeiten, die Ordinate (y-Achse) dagegen den Kosinus der gemessenen  Kontaktwinkel  cos Q. Der Wert auf der Achse der Oberflächenspannungen, bei dem die Bedingung des  Spreitens für den aufgebrachten Tropfen auf dem Festkörper erstmalig eintritt (cos Q    = 1), wird  kritische Oberflächenspannung genannt. </p>
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